سولفات

سولفات‌ها (⁻SO_۴^۲) نمک‌های اسید سولفوریک هستند و زمانی تشکیل می‌شوند که اتم هیدروژن در  H₂SO₄ با یک فلز یا یک گروه عاملی جایگزین شود. برخی از آن‌ها در آب محلولند مانند سدیم سولفات و برخی دیگر مانند کلسیم سولفات در آب نا‌محلولند.

منابع سولفات در آب

این یون از منابع مختلفی می‌تواند به آب اضافه شود:

۱- باران: باران حاوی دی اکسید گوگرد است که از فعالیت های آتشفشانی و احتراق سوخت‌های فسیلی حاصل می‌شود.این گاز در جو با آب واکنش می‌دهد و اسید سولفوریک تولید می‌کند که در نهایت به یون سولفات تبدیل می‌شود.

۲- محلول شدن سنگ‌ها و خاک: سنگ‌ها و خاک حاوی سولفات‌های معدنی هستند که با انحلال در آب، (⁻SO_۴^۲) را به آن اضافه می‌کنند.

۳- فاضلاب‌های صنعتی: بسیاری از صنایع، به ویژه صنایع شیمیایی و معدنی، فاضلاب‌هایی حاوی مقادیر زیادی (⁻SO_۴^۲) تولید می‌کنند.

۴- فاضلاب‌های کشاورزی: استفاده از کود‌های حاوی سولفات نیز می‌تواند منجر به افزایش غلظت این یون در آب‌های زیر‌زمینی و سطحی شود.

۵- پساب‌های تصفیه خانه فاضلاب: در برخی موارد پساب‌های تصفیه خانه‌ها نیز حاوی این یون هستند.

آثار نا‌مطلوب غلظت زیاد سولفات در آب

– طعم تلخ و شور در آب: در غلظت‌های بالا طعم نامطبوعی به آب می‌دهد.

– خوردگی: می‌تواند باعث خوردگی فلزات در سیستم‌های لوله‌کشی شود.

مدت زمان نگهداری نمونه

مدت زمان نمونه‌برداری تا انجام آزمایش در یخچال حداکثر تا ۷۲ ساعت قابل قبول است. اما بهتر است در اسرع وقت آزمایش انجام شود. 

نحوه اندازه گیری نمونه

اندازه‌گیری با دستگاه اسپکتروفتومتر صورت می‌گیرد.